Exercicios Sobre Distribuição Eletronica

Como resolver exercícios de distribuição eletrônica sem perder tempo

A maioria dos alunos trava na parte prática. A teoria vocês conseguem explicar, mas na hora de distribuir os elétrons em exercícios aparecem dúvidas que ninguém ensina direito. Vou mostrar o caminho que funciona, com alguns exemplos que caem frequentemente.

exercicios sobre distribuição eletronica

O primeiro passo é dominar a ordem de preenchimento segundo o diagrama de Pauling. Lembre-se: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p. Se você errar essa sequência, todo o exercício vai pro espaço. Eu já vi aluno confundir 5d com 4f e gabaritar uma questão negativa por isso. Anote a ordem num papel e cole na parede até memorizar. O segundo passo é entender que subníveis têm capacidades fixas. s comporta até 2 elétrons, p até 6, d até 10, f até 14. Isso não muda nunca. O erro mais comum é tentar encher um orbital antes do anterior estar completo. Regra de Hund fala disso: elétrons no mesmo subnível ficam sozinhos nos orbitais antes de emparelhar. Parece simples, mas em exercícios com íons isso causa confusão.

Aqui vão alguns exercícios resolvidos

Exercício 1: Distribua os elétrons do ferro (Z = 26). Comece pelo diagrama: 1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d. Pronto. Ferro tem 6 elétrons no 3d. Se a questão pedir configuração do Fe², remova primeiro do 4s, não do 3d. Isso é o tipo de pegadinha que aparece em prova. Exercício 2: Chumbo (Z = 82). O preenchimento vai até 6p. A configuração completa fica: 1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d¹ 4p 5s² 4d¹ 5p 6s² 4f¹ 5d¹ 6p². Contagem rápida: 82. Se o gabarito mostrar outra coisa, verifique se não pulou algum nível.

Exercício 3: Íon Mn³ (Z = 25, carga +3). Configuração neutra: 1s² 2s² 2p 3s² 3p 4s² 3d. Para formar o íon, remova 3 elétrons: dois do 4s e um do 3d. Resultado: 1s² 2s² 2p 3s² 3p 3d. Alunos costumam remover tudo do 3d e deixar o 4s intacto. Errado. Sempre retire do orbital de maior n primeiro. Exercício 4: Cromo (Z = 24). Aqui a regra normal quebra. O esperado seria 4s² 3d, mas a realidade é 4s¹ 3d. O mesmo acontece com o cobre (Z = 29), que fica 4s¹ 3d¹ em vez de 4s² 3d. São exceções que cobram muito. Anotem: Cr e Cu são os principais casos no primeiro período de transição. Outros aparecem no segundo, como Mo (42) e Ag (47).

Dica que ninguém conta

Para identificar se um elemento é paramagnético ou diamagnético em exercícios, basta olhar o subnível mais externo. Se tiver elétron desemparelhado, é paramagnético. Se todos estiverem emparelhados, é diamagnético. Ferro (3d) tem quatro elétrons desemparelhados, então é paramagnético. Zinco (3d¹ 4s²) não tem, então é diamagnético. Em questões de múltipla escolha, essa análise resolve em segundos. Outro ponto que costuma causar erro: a diferença entre camada de valência e subnível mais energéticos. A camada de valência é a última camada (maior n). No caso do ferro, é a camada 4. Mas o subnível mais energético é o 3d. Exercícios frequentemente pedem essas duas informações separadamente. Não confunda.

Também é comum a questão pedir número quântico principal e secundário do elétron mais energético. Para o ferro, o último elétron entra no 3d. Número quântico principal n = 3. Secundário l = 2 (porque d corresponde a l = 2). Essas relações são fixas: s = 0, p = 1, d = 2, f = 3. Decorem isso.

Problema real que eu encontrei

Numa banca, vi uma questão que pedia a distribuição do európio (Z = 63) e perguntava quantos elétrons existem no subnível 4f. A resposta correta é 7. Muitos alunos erram porque esquecem que o preenchimento do 4f vem depois do 6s e antes do 5d. A configuração termina em 4f 6s². A armadilha é que o 5d aparece apenas após o 4f estar quase cheio. Se você preencher na ordem equivocada, chega num resultado completamente errado. Minha solução foi fazer um fluxograma próprio: depois do 6s, todo o 4f precisa ser preenchido antes de qualquer elétron ir para o 5d. Segui esse fluxo e acertei.

Resumo prático

Para resolver qualquer exercício de distribuição eletrônica com segurança, siga esta ordem: primeiro leia o Z, depois aplique o diagrama de Pauling corretamente, depois verifique se há exceções (Cr, Cu, e similares), depois ajuste para íons removendo do orbital de maior n primeiro, e por fim responda às perguntas específicas sobre magneticismo ou números quânticos. Se seguir esses passos, poucos erros acontecem. A prática faz a diferença. Resolva pelo menos dez exercícios variados antes da prova. Cobram configuração de átomos neutros, íons positivos, íons negativos, identificação de família pela configuração, e perguntas sobre números quânticos. Todos esses tipos aparecem. Quanto mais variedade, mais preparado você fica.